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GIP UNF3S : N;

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N1-VALIDE
Département de pharmacologie et de toxicologie
de la Faculté de médecine de Lausanne
http://www.unil.ch/dpt/
http://rss.unil.ch/dpt
Présentation succincte et liste des membres
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N
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
français
structure enseignement formation
structure recherche
pharmacologie
pharmacologie
toxicologie
toxicologie
flux de syndication

---
N1-VALIDE
Section de Pharmacie de l'Université de Lausanne
https://www.unil.ch/enseignement/fr/home/menuinst/bachelors/pharmacie.html
présentation, conférence
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UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
français
faculté de pharmacie

---
N1-VALIDE
UNIL
Université de Lausanne
http://www.unil.ch/
http://rss.unil.ch/actu
présentation de l'université, enseignement, recherche, facultés, organisation, et partenaires
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N
Lausanne
Suisse
français
structure enseignement formation
flux de syndication
structure recherche

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N1-VALIDE
Commission d'Ethique de la Recherche Clinique de la Faculté de Médecine
https://www.unil.ch/fbm/home/menuinst/commissions.html#
La Commission d'éthique de la recherche clinique étudie les problèmes d'éthique que posent les projets de recherche humaine. Elle veille à ce que le libre choix des volontaires soit respecté et que les risques encourus soient réduits au minimum. Ses décisions ne sont communiquées qu'aux investigateurs. Elle joue le rôle officiel de la Commission d'éthique de la recherche clinique de l'Etat de Vaud. Les membres sont nommés par le Département de la santé et de l'action sociale. Le mandat des membres de la Commission d'éthique est de 2 ans, renouvelable.
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UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
français
comités d'éthique clinique
comités d'éthique de la recherche
association professionnels santé

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N3-AUTOINDEXEE
Les réactions de transfert de ligands
1. Notions de base ; Phénoménologie ; Nomenclature des complexes ; Formule d'un complexe ; Dénomination ; La liaison chimique dans les complexes ; 2. Classification des ligands ; Types de ligands ; Distincion par le nombre de liaisons ; Les ligands chélatants ; Les ligands pontants ; Les ligands ambidentés ; Liste des ligands ; Quelques ligands unidentés ; Quelques exemples de ligands bidentés ; Quelques exemples de ligands tridentés ; Quelques exemples de ligands tétradentés ; Quelques exemples de ligands hexadentés ; 3. Isomérie ; Isomérie structurale ; Stéréo-isomérie ; Isomérie géométrique ; Isomérie optique ; 4. Formation des complexes ; Substitution par étape ; Diagramme de distribution ; Propriétés des complexes ; Stabilité des complexes ; Thermodynamisme ; Cinétique ; Effet chélate ; Effet macrocyclique ; Dosage complexométrique ; Concurrence à la complexation ; Concurrence entre H3O et Mn ; Concurrence entre L et OH- 5. Cations et ligands ; Caractérisation des cations ; Caractérisation des ligands ; 6. Dissolution des sels ; Le produit de solubilité ; Concentration des ions en équilibre avec le solide ; Précipitation, effet des ions communs ; Dissolution des solides peu solubles 7. Potentiel des complexes 8. Importance biochimique ; Porphyrine ; Hème ; Chlorophylle ; Corrine ; Catalyse ; Enzymes contenant du zinc ; Substances contenant Mg2 et Ca2 ; Désintoxication ; Chimiothérapie
http://chimge.unil.ch/Fr/complexes/1cpx0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
Nomenclature
cations
hème
chlorophylle
zinc
marketing
sphincter inférieur de l'oesophage
isomérie
classification
enzymes
précipitation chimique
cinétique
solubilité
bidens
terminologie comme sujet
porphyrines
stabilité de médicament
propriété
ligands
biochimie

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N3-AUTOINDEXEE
Evolution temporelle des transformations chimiques (Cinétique chimique)
Vitesse de transformation ; Vitesse et ordre réaction ; Constante de vitesse, catalyseur, inhibiteur ; Réactions de premier ordre R Produits ; Réactions de premier ordre conduisant à un équilibre ; Réactions consécutives de premier ordre ; Réactions de deuxième ordre simple ; Réactions de deuxième ordre mixte ; Cas plus complexes ; L'énergie d'activation ; La loi d'Arrhenius ; Détermination des paramètres d'activation ; Bases théoriques pour l'équation d'Arrhénius ; Catalyseurs et inhibiteurs ; Définitions et signification ; Types de catalyse - Catalyse homogène - Catalyse hétérogène - Catalyse enzymatique : modèle cinétique - quelques exemples - Interactions au sein du site - Hydrolyse de l'acétate d'éthyle - Carboxypetidase
http://chimge.unil.ch/Fr/cin/1cin1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
cinétique
équilibre postural
groupes homogènes de malades
activateurs orthodontiques
hydrolyse
évolution chimique
acétates
jurisprudence
alcoolisme
région mammaire
acétate d'éthyle

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N3-AUTOINDEXEE
La liaison chimique
1. Structure de l'atome ; Les constituants de l'atome - Le noyau - Les électrons - Les isotopes ; Structure électronique des atomes - L'atome d'hydrogène: modèle de Rutherford - L'atome d'hydrogène: modèle de Bohr - Modèle quantique: notion d'orbitale - Les nombres quantiques - Nombre quantique azimutal - Nombre quantique magnétique - Equation de Schrödinger - Structure électronique des autres atomes - Principes régissant la structure électronique - Remplissage des orbitales - Règle de Hund - Représentation des orbitales atomiques - Les orbitales p - Les orbitales d ; 2. Classement périodique des éléments ; Principe de la classification actuelle ; Description ; Configurations excitées des atomes ; Lois périodiques - Rayon atomique RM - Potentiel d'ionisation - Affinité électronique - Electronégativité ; 3. La liaison chimique ; La liaison ionique - Les ions - Les cristaux ioniques - Energie de la liaison ionique - Energie réticulaire ; La liaison covalente - définition - Energie de la liaison covalente - Théorie des orbitales ; La liaison covalente polarisée - Définition - Energie de la liaison covalente polarisée - Modèle des orbitales moléculaires 4. Modalités ; Nature chimique des composés - Liaisons ioniques: les cristaux ioniques - Liaisons covalentes et covalentes polarisées ; Géométrie - Des cristaux ioniques - Des comp. covalents et covalents polarisés ; 5. Conséquences des types ; Acides et bases de Lewis ; Transition entre liaison covalente et ionique ; Composés de plusieurs types de liaisons ; Nombre d'oxydation et électronégativité
http://chimge.unil.ch/Fr/lc/1LC1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
nudisme
politique (principe)
électrons
modèles moléculaires
ions
électronique
classification
acides
magnétisme
asteraceae
isotopes
carcinome pulmonaire de lewis
rayonnement ionisant

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N3-AUTOINDEXEE
Interactions intermoléculaires
1. Forces intermoléculaires 2. Les molécules chargées 3. Liaisons chimiques polaires 4. Molécules neutres polaires ; Interactions ion-dipôle ; Interactions dipôle-dipôle 5. Molécules neutres apolaire Interactions dipôle-dipôle induit ; Interactions dipôle induit-dipôle induit 6. Interactions totales 7. Application 8. La liaison hydrogène 9. Applications biologiques
http://chimge.unil.ch/Fr/inter/1II01.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
biologie
liaison hydrogène
ions

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N3-AUTOINDEXEE
Propriétés des solutions
1. Potentiels chimiques ; Définition ; Solutions idéales: loi de Raoult 2. Propriétés colligatives ; Elévation du point d'ébullition ; Abaissement du point de fusion ; Osmose et pression osmotique - Définition - Calcul de la pression osmotique - Différence de pression osmotique ; Application à la membrane cellulaire ; Equilibre de Donnan et dialyse ; 3. Les solutions non-idéales ; 4. Le potentiel de membrane
http://chimge.unil.ch/Fr/propsol/1prop0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
équilibre postural
potentiels de membrane
solutions de dialyse
pression osmotique
propriété
calculs
membrane cellulaire

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N3-AUTOINDEXEE
Chimie analytique
1. La chimie analytique ; Définition ; Types d'analyse ; Déroulement d'une analyse quantitative ; Choix de la méthode d'analyse - Méthodes chimiques - Méthodes biochimiques - Méthodes instrumentales - Analyses élémentaires - Analyses moléculaires et structurales ; 2.Spectrophotométrie UV-visible ; Le rayonnement électromagnétique ; La loi de Lambert-Beer ; Spectrophotométrie d'absorption 3. Luminescence ; Le phénomène d'émission de lumière ; Relations théoriques ; Analyses biomédicales utilisant la luminescence - Les marqueurs à l'europium - Mesures en temps résolu - La technologie Delfia ; 4. Les méthodes de séparation
http://chimge.unil.ch/Fr/metho/1metho1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
divorce
comportement de choix
équipement et fournitures
biochimie
rayonnement électromagnétique
absorption
spectrophotométrie UV
protestantisme
jurisprudence
temps
techniques de chimie analytique
rayons ultraviolets
syndrome de Lambert
luminescents
lumière
technologie

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N3-AUTOINDEXEE
Réactions nucléaires
1. Nature et stabilité du noyau ; Stabilité nucléaire 2. La radioactivité ; Radiations nucléaires ; Désintégrations radioactives ; Autres modes de désintégration 3. Vitesse de désintégration ; Période ou demi-vie 4. Réactions nucléaires artificielles ; Synthèses nucléaires ; Fission nucléaire ; Fusion nucléaire ; 5. Applications bio-médicales ; Effets des radiations nucléaires ; Radiothérapie des cancers ; Imagerie médicale ; Marquage radioactif
http://chimge.unil.ch/Fr/nuc/1nuc0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
nudisme
radioactivité
diagnostic par imagerie
effets des rayonnements
demi-vie
radiothérapie
Imagerie médicale
biographie comme sujet
stabilité de médicament

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N3-AUTOINDEXEE
Les réactions de transfert d'électrons
1. Notions élémentaires ; Notions historiques ; Définitions ; 2. Couples redox ; Déf. électronique ; Cas des ampholytes rédox ; 3. L'état d'oxydation ; Définition du nombre d'oxydation ; Règles d'attribution du nombre d'oxydation ; Détermination indirecte du nombre d'oxydation ; 4. La stoéchiométrie ; Les réactions d'oxydo-réduction ; La stoéchiométrie des réactions rédox ; 5. Dismutation et commutation ; 6. La cellule électrochimique ; Définition ; Schéma de principe d'une cellule électrochimique ; Réversibilité des cellules électrochimiques ; Définition de la force électromotrice ; 7. Le potentiel standard ; Cas d'une cellule électrochimique ; Electrode standard à hydrogène ; Détermination du potentiel standard d'une électrode ; La convention de Stockholm ; La série électrochimique ; 8. La loi de Nernst ; Exemples d'application de la loi de Nernst; 9. Métabolisme de l'Oxygène ; La glycolyse ; Le cycle de l'acide citrique ; Le transfert électronique ; La photosynthèse ; La photolyse de l'eau ; La fixation du dioxyde de carbone ; Le cycle naturel de l'oxygène
http://chimge.unil.ch/Fr/redox/1red0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
contretransfert
électrons
cycle de l'acide citrique
oxydoréduction
oxygène
menstruation
jurisprudence
défécographie
électrodes
photosynthèse
hydrogénation
Ampholytes
électronique
électrochimie
glycolyse
eau
cellules
dioxyde de carbone
politique (principe)

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N3-AUTOINDEXEE
Réactions de transfert de protons
Théorie de Bronsted-Lowry ; Produits ioniques ; Notion de pH pour les solutions diluées ; Echelle de pH ; pH et pOH d'acides/bases ; Force des acides et des bases: pKa et pKb ; Acides et bases forts et faibles ; Nivellement par le solvant et échelle de pKa ; Calcul de pH et de pOH - Acide fort - Base forte - Acide faible - Base faible ; Effet Tampon ; Utilité ; Définition ; Relation d'Henderson- Hasselbalch ; Calculs de solutions tampon - Efficacité d'une solution tampon - Prép. d'une solution tampon de pH donné ; Titrage ; Définitions et principe ; Etablissement d'une courbe de titrage ; Point de demi-équivalence ; Détermination du point d'équivalence ; Exemples de dosages acido-basique simples - Cas d'un dosage acide fort / base forte - Dosage d'une base forte par un acide fort - Cas d'un dosage acide faible / base forte - Cas d'un dosage base faible / acide fort ; Applications ; pH de mélanges - Mélanges d'acides - Mélanges de bases - Solutions de sels - Ampholytes ; Polyacides - Cas de l'acide sulfurique - Cas de l'acide carbonique - Cas de l'acide phosphorique ; Applications biologiques - Tampon phosphate - Bicarbonate - Tampon protéique - Tampon hémoglobine - Principe d'isohydrie ; Acides aminés ; Forme zwitterionique ; Point isoélectrique ; Diagramme de répartition des espèces ; Séparation par électrophorèse
http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
carbonate d'ammonium
acides du soufre
calculs
acides phosphoreux
hydrogénocarbonates
Ampholytes
protons
hémoglobines
politique (principe)
PHOSPHORE ALKO
biologie
acides sulfuriques
électrophorèse
droits des animaux
poids et mesures
acide phosphorique
phosphates
acides aminés
divorce
acide sulfurique
substances tampon
titrimétrie
contretransfert
acide sulfurique
disulfure de carbone
acide phosphorique

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N3-AUTOINDEXEE
Réaction chimique et sciences de la vie
Définition ; Stoechiométrie et bilan de masse - Equilibrer une équation chimique - Analyse chimique - Réactif limitant ; Mécanisme d'une réaction chimique ; Thermodynamique ; Introduction ; Définition ; Premier principe - Quantité de chaleur - Travail mécanique - Energie interne - Enoncé du premier principe ; Quantité de chaleur et premier principe - Transformations à volume constant - Transformations à pression constante ; Applications chimiques de l'enthalpie - Définitions - Enthalpie standard de réaction: loi de Hess - Energétique biologique ; métabolisme basal ; Deuxième principe - Notion d'entropie - Enoncé du deuxième principe - Entropie standard de réaction - loi de Hess - Prédiction de la variation d'entropie Energie libre et spontanéité - Notion d'énergie libre - Energie libre standard - Loi de Hess - Contributions relatives de DH et DS - Spontanéité de cinétique ; L'équilibre chimique ; Notion d'équilibre chimique ; Définition de l'équilibre chimique ; Calcul de la constante d'équilibre K ; Lois qualitatives des équlibres chimiques ; Les équilibres chimiques en solution aqueuse
http://chimge.unil.ch/Fr/thermo/1th0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
métabolisme basal
indicateurs et réactifs
entropie
mécanique
biologie
Température élevée
variation génétique
jurisprudence
politique (principe)
inutilité des soins
équilibre postural
travail
calculs
cinétique
pression

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N3-AUTOINDEXEE
Matières et chimie
Les états physiques ; La mole ; Corps purs et mélanges ; L'état gazeux ; Théorie cinétique des gaz ; Le gaz parfait ; Le gaz réel ; La pression partielle ; Bases physiques ; Pression de vapeur ; Bases thermodynamiques ; Variation en foncion de la température ; Les solutions : Généralités La concentration Solution saturée
http://chimge.unil.ch/Fr/mat/1mat0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
vapeur
chimie
cinétique
variation génétique
physique
gaz
Concentration
température
pression partielle
corps humain
météorisme

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N3-AUTOINDEXEE
Chimie et sciences naturelles
Macrocosme et microcosme : La notion de modèle ; Une méthode expérimentale et itérative ; L'exemple de l'aspirine ; La notation scientifique ; Atomes et molécules ; L'explosion originelle ; Les éléments ; Visualiser les atomes ; Un tour d'horizon des types de composés et molécules ; Solides ioniques ; Corps métalliques ; Solides covalents ; Solides amorphes ; Composés moléculaires ; Composés macromoléculaires et polymères ; Super- ou supramolécules 4. Un tour d'horizon des types de composés et molécules 4.1 4.2. 4.3. 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. Un tour d'horizon des types de composés et molécules Solides ioniques Corps métalliques Solides covalents Solides amorphes Composés moléculaires Composés macromoléculaires et polymères Super- ou supramolécules
http://chimge.unil.ch/Fr/scnat/1scnat1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
acide acétylsalicylique
chimie
ASPIRINE
polymères
Composés macromoléculaires
explosions
Modèle expérimental
protestantisme
corps humain
modèles théoriques

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Courriel
03/12/2016


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