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Libellé préféré : électrons;

Synonyme CISMeF : électron;

Synonyme MeSH : Négatons; Positrons;

Hyponyme MeSH : Électrons rapides;

Terme MeSH Related : Positrons; Positons;

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N3-AUTOINDEXEE
Décision du 16 septembre 2015 fixant des conditions particulières d'utilisation des accélérateurs d'électrons pour la radiothérapie Clinac versions 2 à 6 de la société Varian, et Clinac 600N de la société Varian intégrés dans les systèmes Novalis de la société Brainlab
http://ansm.sante.fr/Decisions/Injonctions-decisions-de-police-sanitaire-interdictions-de-publicite-Decisions-de-police-sanitaire/Decision-du-16-septembre-2015-fixant-des-conditions-particulieres-d-utilisation-des-accelerateurs-d-electrons-pour-la-radiotherapie-Clinac-versions-2-a-6-de-la-societe-Varian-et-Clinac-600N-de-la-societe-Varian-integres-dans-les-systemes-Novalis-de-la-societe-Brainlab
2015
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ANSM - Agence nationale de sécurité du médicament et des produits de santé
France
français
avis de matériovigilance
dû à
version
sociétés
systémique
radiothérapie
radiothérapie
intégration de systèmes
accélération
électrons
accéléré
électron

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N3-AUTOINDEXEE
Algorithme Electron Monte Carlo (eMC) du logiciel de radiothérapie Eclipse - Varian - Information de sécurité
http://www.ansm.sante.fr/Infos-de-securite/Autres-mesures-de-securite/Algorithme-Electron-Monte-Carlo-eMC-du-logiciel-de-radiotherapie-Eclipse-Varian-Information-de-securite
2012
ANSM - Agence nationale de sécurité du médicament et des produits de santé
France
avis de matériovigilance
algorithmes
logiciel
Formation médicale continue comme sujet
radiothérapie
sécurité
électrons

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N3-AUTOINDEXEE
Rappel des calculateurs électroniques de dose pour les spécialités GENOTONORM (somatropine recombinante) suite à la mise en évidence d'un risque d'erreur dans le calcul de la surface corporelle
http://www.ansm.sante.fr/Infos-de-securite/Lettres-aux-professionnels-de-sante/Rappel-des-calculateurs-electroniques-de-dose-pour-les-specialites-GENOTONORM-somatropine-recombinante-suite-a-la-mise-en-evidenced-un-risque-d-erreur-dans-le-calcul-de-la-surface-corporelle
2012
ANSM - Agence nationale de sécurité du médicament et des produits de santé
France
avis de vigilance sanitaire
hormone de croissance humaine recombinante
GENOTONORM
hormone de croissance humaine
évaluation des risques
électronique
corps humain
rappel mnésique
calculs
électrons

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N3-AUTOINDEXEE
Quel avenir pour les journaux électroniques biomédicaux ?
http://www.em-consulte.com/showarticlefile/227334/main.pdf
2009
article de périodique
électrons
prévision
électronique
journaux
journaliste

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N3-AUTOINDEXEE
Chapitre 2 - Structure des molécules - 2009-2011 - 2009-2011.(Biophysique)
http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Limoges_Trouillas_Chap2StructureMolecules/co/02%20biophy-2009%20v1_web.html
L'auteur présente la structure des molécules depuis les énergies en modélisation moléculaire (cinétique et potentielle) à la structure électronique (équation de Schrédinger) en passant par les différents types de liaisons chimiques (covalentes, polarisation, forces de Van der Waals, FRET - Fluorescence Resonance Energy Transfert- ).
2009
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UNSPF - Université Numérique des Sciences Pharmaceutiques Francophones
France
biophysique
antigènes CD4
nanostructures
électrons
cours
enseignement pharmacie
612.014 - Biophysique
structure moléculaire
pharmacie

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N3-AUTOINDEXEE
Chapitre 4 : Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques
http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques_Cours.pdf
plan du cours: liaisons covalente polarisées - effet inductif, conjugaison et mésomérie, la tautomérie.
2009
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UNSPF - Université Numérique des Sciences Pharmaceutiques Francophones
France
cours
enseignement pharmacie
572.33 - Structure moléculaire
électrons
électronique
pharmacie

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N3-AUTOINDEXEE
Forces intermoléculaires.(Biophysique)
http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Strasbourg_Pigault_ForcesIntermoleculaires/co/01_Module_Forces_intermoleculaires_web.html
Pour expliquer la cohésion des milieux condensés (solides, liquides), l'auteur présente les forces intermoléculaires. Après quelques généralités sur l'énergie potentielle, il aborde les propriétés des dipôles , les différentes forces d'attraction (Keesom, Debye, force de dispersion de London) et conclue sur les autres types d'interactions (avec un ion, les liaisons hydrogènes et hydrophobes).
2009
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UNSPF - Université Numérique des Sciences Pharmaceutiques Francophones
France
biophysique
alimentations électriques
électrons
antigènes CD4
cours
enseignement pharmacie
612.014 - Biophysique
pharmacie

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N3-AUTOINDEXEE
Chapitre 4 : Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques
http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques_Film/Cours_effets_electroniques%28Breeze%29/index.htm
plan du cours: liaisons covalente polarisées - effet inductif, conjugaison et mésomérie, la tautomérie.
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UNSPF - Université Numérique des Sciences Pharmaceutiques Francophones
France
cours
enseignement pharmacie
572.33 - Structure moléculaire
électronique
électrons
pharmacie

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N3-AUTOINDEXEE
Chapitre 4 : Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques - exercices complémentaires
http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques/2009_Lyon_Walchshofer_Effets_Electroniques_Exos.pdf
exercices et corrigés
2009
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UNSPF - Université Numérique des Sciences Pharmaceutiques Francophones
France
exercice physique
problèmes et exercices
enseignement pharmacie
électrons
électronique
pharmacie

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N3-AUTOINDEXEE
Les réactions de transfert d'électrons
1. Notions élémentaires ; Notions historiques ; Définitions ; 2. Couples redox ; Déf. électronique ; Cas des ampholytes rédox ; 3. L'état d'oxydation ; Définition du nombre d'oxydation ; Règles d'attribution du nombre d'oxydation ; Détermination indirecte du nombre d'oxydation ; 4. La stoéchiométrie ; Les réactions d'oxydo-réduction ; La stoéchiométrie des réactions rédox ; 5. Dismutation et commutation ; 6. La cellule électrochimique ; Définition ; Schéma de principe d'une cellule électrochimique ; Réversibilité des cellules électrochimiques ; Définition de la force électromotrice ; 7. Le potentiel standard ; Cas d'une cellule électrochimique ; Electrode standard à hydrogène ; Détermination du potentiel standard d'une électrode ; La convention de Stockholm ; La série électrochimique ; 8. La loi de Nernst ; Exemples d'application de la loi de Nernst; 9. Métabolisme de l'Oxygène ; La glycolyse ; Le cycle de l'acide citrique ; Le transfert électronique ; La photosynthèse ; La photolyse de l'eau ; La fixation du dioxyde de carbone ; Le cycle naturel de l'oxygène
http://chimge.unil.ch/Fr/redox/1red0.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
contretransfert
électrons
cycle de l'acide citrique
oxydoréduction
oxygène
menstruation
jurisprudence
défécographie
électrodes
photosynthèse
hydrogénation
Ampholytes
électronique
électrochimie
glycolyse
eau
cellules
dioxyde de carbone
politique (principe)

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N3-AUTOINDEXEE
La liaison chimique
1. Structure de l'atome ; Les constituants de l'atome - Le noyau - Les électrons - Les isotopes ; Structure électronique des atomes - L'atome d'hydrogène: modèle de Rutherford - L'atome d'hydrogène: modèle de Bohr - Modèle quantique: notion d'orbitale - Les nombres quantiques - Nombre quantique azimutal - Nombre quantique magnétique - Equation de Schrödinger - Structure électronique des autres atomes - Principes régissant la structure électronique - Remplissage des orbitales - Règle de Hund - Représentation des orbitales atomiques - Les orbitales p - Les orbitales d ; 2. Classement périodique des éléments ; Principe de la classification actuelle ; Description ; Configurations excitées des atomes ; Lois périodiques - Rayon atomique RM - Potentiel d'ionisation - Affinité électronique - Electronégativité ; 3. La liaison chimique ; La liaison ionique - Les ions - Les cristaux ioniques - Energie de la liaison ionique - Energie réticulaire ; La liaison covalente - définition - Energie de la liaison covalente - Théorie des orbitales ; La liaison covalente polarisée - Définition - Energie de la liaison covalente polarisée - Modèle des orbitales moléculaires 4. Modalités ; Nature chimique des composés - Liaisons ioniques: les cristaux ioniques - Liaisons covalentes et covalentes polarisées ; Géométrie - Des cristaux ioniques - Des comp. covalents et covalents polarisés ; 5. Conséquences des types ; Acides et bases de Lewis ; Transition entre liaison covalente et ionique ; Composés de plusieurs types de liaisons ; Nombre d'oxydation et électronégativité
http://chimge.unil.ch/Fr/lc/1LC1.htm
2005
UNIL Université de Lausanne
Lausanne
Suisse
cours
nudisme
politique (principe)
électrons
modèles moléculaires
ions
électronique
classification
acides
magnétisme
asteraceae
isotopes
carcinome pulmonaire de lewis
rayonnement ionisant

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Courriel
28/11/2016


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