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Titre : La liaison chimique;

Sous-titre : 1. Structure de l'atome ; Les constituants de l'atome - Le noyau - Les électrons - Les isotopes ; Structure électronique des atomes - L'atome d'hydrogène: modèle de Rutherford - L'atome d'hydrogène: modèle de Bohr - Modèle quantique: notion d'orbitale - Les nombres quantiques - Nombre quantique azimutal - Nombre quantique magnétique - Equation de Schrödinger - Structure électronique des autres atomes - Principes régissant la structure électronique - Remplissage des orbitales - Règle de Hund - Représentation des orbitales atomiques - Les orbitales p - Les orbitales d ; 2. Classement périodique des éléments ; Principe de la classification actuelle ; Description ; Configurations excitées des atomes ; Lois périodiques - Rayon atomique RM - Potentiel d'ionisation - Affinité électronique - Electronégativité ; 3. La liaison chimique ; La liaison ionique - Les ions - Les cristaux ioniques - Energie de la liaison ionique - Energie réticulaire ; La liaison covalente - définition - Energie de la liaison covalente - Théorie des orbitales ; La liaison covalente polarisée - Définition - Energie de la liaison covalente polarisée - Modèle des orbitales moléculaires 4. Modalités ; Nature chimique des composés - Liaisons ioniques: les cristaux ioniques - Liaisons covalentes et covalentes polarisées ; Géométrie - Des cristaux ioniques - Des comp. covalents et covalents polarisés ; 5. Conséquences des types ; Acides et bases de Lewis ; Transition entre liaison covalente et ionique ; Composés de plusieurs types de liaisons ; Nombre d'oxydation et électronégativité;

URL : http://chimge.unil.ch/Fr/lc/1LC1.htm

Année : 2005;

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****urgentologie
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****sciences information
****environnement
***étudiant

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30/11/2016


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